银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
目录
1铝对身体的危害有哪些
食品中含铝是由于制作过程中使用含铝添加剂所致，如明矾等，其作用是使食品膨松酥脆，国家标准中允许以下食品制作过程中加入含铝添加剂：油炸食品、豆制品、水产品、威化饼干、膨化产品、虾片。但在具体操作中，有的食品企业片面追求口感，超标添加食品添加剂，加上食品监管工作中的漏洞，导致铝超标食品危害人们的健康。 世界卫生组织的研究表明，人体每公斤体重每天允许摄入的铝不能超过1毫克。而中 国疾病预防控制中心的调查显示，我国居民百姓平均每天铝的摄入量为34毫克，这对于成人来说比较安全，但已超过了儿童的承受能力。专家介绍，同样面对铝超标的膨化食品，儿童要比成年人更容易受到伤害。但是，少年儿童恰恰是膨化食品最忠实的消费群体。 危险：铝超标是健康杀手据了解，铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中含有的铝超过国家标准就会对人体造成危害。人体摄入铝后仅有10%-15%能排泄到体外，大部分会在体内蓄积，与多种蛋白质、酶等人体重要成分结合，影响体内多种生化反应，长期摄入会损伤大脑，导致痴呆，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病，尤其对身体抵抗力较弱的老人、儿童和孕妇产生危害，可导致儿童发育迟缓、老年人出现痴呆，孕妇摄入则会影响胎儿发育。 食用铝超标的膨化食品，铝会在人体内不断的累积，引起神经系统的病变，干扰人的思维、意识和记忆功能，严重者可能痴呆。人体中铝元素含量太高时，会影响对磷的吸收。在肠道内形成的不溶性磷酸铝随粪便排出体外，而缺磷又影响钙的吸收(没有足够的磷酸钙生成)，造成沉积在骨质中的钙流失，抑制骨生成，发生骨软化症。摄入过高的铝，还可能导致骨质疏松，容易发生骨折。 当心：油条、薯条等都含有铝食用含铝添加剂的食品，是人们摄入铝的主要来源之一。
2铝的发展历史
铝(Aluminium)的英文名出自明矾(alum)，即硫酸复盐KAl(SO4)2·12H2O。[1] 史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)制成陶器。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。[2] 意大利物理学家伏打发明电池后，戴维试图利用电流从矾土中分离出金属铝，都没有成功[2] ，但他建议将其命名为“alumium”，后改为“aluminum”，不久即修饰成aluminium。这种词形在全世界通用，但北美除外，那里的美国化学会(ACS)于1925年决定在出版刊物中采用“aluminum”。丹麦化学家奥斯特利用稀的钾汞齐与氯化铝反应第一次分离出不纯的金属铝。1827年德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。[3] 在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制叉子;泰国国王使用过铝制表链。[2] 1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年，门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。[2]
到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力;其次是由于法国的Heroult和美国的C. M. Hall于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石(Na3AlF6)中电解的方法。当时他们都是22岁。这项创举使铝以大规模生产，奠定了今天世界电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户。
3铝的含量分布
地壳中含量最丰富的金属元素，含量8.3%。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α-Al₂O₃和β-Al₂O₃。自然界存在的刚玉即属于α一Al₂O₃，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al₂O₃由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr(III)的呈红色，称为红宝石;含有Fe(II)，Fe(III)或Ti(IV)的称为蓝宝石。[1]
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
4铝与不锈钢的区别
大体上不锈钢和铝合金的区别如下： 1.价格方面不锈钢贵，铝合金便宜; 2.不锈钢硬度比铝合金高; 5.表面处理方面铝合金较为丰富，包括电泳、喷涂、阳极氧化等的，不锈钢较少; 6.表面处理不好的铝合金用久了后会氧化，会有斑痕;不锈钢相对要好一点，但是成分达不到标或者保养不慎照样生锈; 4.不锈钢不良厂商较多，主要在材料厚度，成分等方面偷工减料;国内不锈钢产业潜规则： 1.现在国产304不锈钢厚度都不达标，标明1mm，至少差0.05mm; 2.标明是304的，其实很多都是201; 3.标明是进口的是，实际是很多是国产的，特别是广东地区，只是部分原料进口。
5铝的制备方法
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石(Na3AlF6)的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石(Na3AlF6)共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：
从铝土矿中提取铝反应过程
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂(偏铝酸钠)+ H₂O
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂ .NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al;原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。